1、在溶液中，易于电离出氢离子的强酸容易失去氢离子，使得氢离子和溶液中的其它阴离子结合生成较难电离出氢离子的弱酸。

(资料图片仅供参考)

2、强酸是强电解质，弱酸是弱电解质，所以强酸和弱酸盐反应时，溶液中的离子数变少了，所以反应就发生了。

3、在弱酸盐中加入强酸，生成相应强酸盐和相应弱酸；所以是针对复分解反应来说的。而且，这不是绝对的准则，一定条件下是可以由弱酸制强酸的。

4、比如加热磷酸和氯化钠固体的混合物，可以制得HCl气体，这就是常说的难挥发性酸制易挥发性酸。

5、这个反应是置换反应，是强氧化性非金属单质制取弱氧化性非金属单质。

6、扩展资料：

7、在氧化还原反应中，由弱酸制得强酸是可以发生的，因此此时需要遵守的规则是强氧化剂(还原剂)制弱氧化剂(还原剂)。

8、如Cl₂通入氢硫酸中，Cl₂+H₂S==2HCl+S。在亚硫酸中加入次氯酸溶液也会发生反应H₂SO₃+HClO==HCl+H₂SO₄。

9、强酸制弱酸针对的是离子反应，一些非离子反应时刻发生强酸制弱酸的。利用不挥发性酸制挥发性酸，由弱酸制得强酸。

10、在离子反应中，利用生成不溶于酸的沉淀或者难电离物质，也可以由弱酸生成强酸。例如：在硫酸铜溶液中滴入氢硫酸：H₂S+CuSO₄==CuS+H₂SO₄(CuS是极难溶物质)。

11、参考资料：百度百科-弱酸

本文到此讲解完毕了，希望对大家有帮助。

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